Question

2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

• A． 向1mol•L^-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
• B． 物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄溶液②NH₄HCO₃溶液③NH₄Cl溶液④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞②
• C． 将2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）
• D． 物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HC10）+c（ClO^-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；
B．①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂先不考虑水解，则①（NH₄）₂SO₄含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH₄⁺）根据盐类水解的影响分析判断；
C．溶液中电荷守恒和物料守恒就是来分析判断；
D．物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在氯元素和碳元素的物料守恒分析．

解答 解：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故A正确；
B．物质的量浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；先不考虑水解，①（NH₄）₂SO₄、④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它两种物质，①④二种物质中，④NH₄Fe（SO₄）₂酸性最强，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量较多，溶液中c（NH₄⁺）较大，①＜④，②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl，NH₄⁺水解，②NH₄HCO₃，碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c（NH₄⁺）③＞②，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列为：④＞①＞③＞②，故B正确；
C．将2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C错误；
D．物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒n（Cl）=n（C），氯元素所有存在形式和碳元素的所有存在形式：c（HC10）+c（ClO^-）=c（C0₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、物料守恒、电荷守恒等知识点的理解应用，题目难度中等．