题目内容

6．在一个氧化还原反应的体系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四种物质．在反应中测得O2和Fe2O3的物质的量随时间变化如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
A．O2中只存在非极性共价键，SO2是共价化合物
B．氧化剂是O2，还原产物只有Fe2O3
C．每消耗22.4LO2，即转移4NA个电子
D．SO2溶于水之后的溶液可以导电，所以SO2是电解质

分析 由图象可知氧化铁是生成，氧气是反应物，发生4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A、氧气中存在氧氧非极性键，二氧化硫中存在氧硫极性共价键，故A正确；
B、Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C、状况不知，无法由体积求物质的是量，故C错误；
D、SO2溶于水之后的溶液可以导电，是生成硫酸电离产生离子而导电，二氧化硫本身是非电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下表是元素周期表的短周期部分，表中数字序号各代表一种元素．

（1）元素②的最高价氧化物的电子式为．
（2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中④、⑦组成（填写表中的序号）．
（3）④⑤⑥三种元素的简单离子半径最小的为Al3+（用离子符号表示）
（4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO4＞H3PO4（填化学式）．
（6）①和④两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出A的化学式H2O2．
17．下列热化学方程式中的反应热（括号内）表示燃烧热的是（　　）
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1
14．某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分钟后达到平衡后．测得C（H2）=0.08mol•L-1，
求（1）该反应的平衡常数．
（2）2分钟内的H2的反应速率．
1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（　　）
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
C．适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
D．25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2
11．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72-，Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN-存在．
请回答下列问题：
（1）含氰废水中有CN-存在，其中C元素的化合价为+2．
（2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，b（填字母）．
a．稀盐酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
（3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN-氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如图2：

阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72-物质的量为0.1mol．为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，则溶液中c （Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（6）在25℃下，将a mol•L-1 NaCN溶液与0.01mol•L-1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为（100a-1）×10-7．（用含a的代数式表示）
18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验不能（填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有Cl-．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.8mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．
    A．该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
    B．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．该混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．
15．下列混合物的分离方法不可行的是（　　）
A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离
D．氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离
16．下列各说法正确的是（　　）
A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网