Question

1．酸雨中存在电离平衡：H₂S0₃?H⁺+HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+S0₃^2-，下列说法正确的是（　　）

• A． 若向H₂SO₃，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
• B． 若向H₂S0₃溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
• C． 适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
• D． 25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K₂

Answer 1

分析 A．亚硫酸钙溶于盐酸，所以不会生成亚硫酸钙沉淀；
B．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O；
C．电离吸热，升温平衡正向移动，电离平衡常数增大；
D．亚硫酸第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．

解答 解：A．若向H₂SO₃溶液中加入氯化钙溶液，由于亚硫酸钙溶于盐酸，则不会生成亚硫酸钙，故A错误；
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；
C．电离吸热，升温平衡正向移动，所以不考虑亚硫酸分解和会发，适当升温，平衡向右移动，电离常数增大，故C错误；
D．亚硫酸第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离，所以第一步电离常数K₁大于第二步电离常数K₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素是解本题关键，根据反应生成物及其性质确定溶液pH变化，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．