3．某药物F的合成路线如下图所示:请根据题意回答下列问题:(1)A中含氧官能团的名称是酯基.羰基．(2)步骤③的化学方程式为.该反应属于消去反应．(3)E的结构简式．(4)同时满足下列条件的A的同分异——青夏教育精英家教网——

3．某药物F的合成路线如下图所示：

请根据题意回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是酯基、羰基．
（2）步骤③的化学方程式为

，该反应属于消去反应．
（3）E的结构简式

．
（4）同时满足下列条件的A的同分异构体有15种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式

和2个-CH₃；
②能发生银镜反应和水解反应（不考虑

的变化）．
（5）请参照题给合成路线，以苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）₂NH为有机原料（无机试剂任选）合成

．
提示：①

②合成路线流程图示例：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．

2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF₃的过程如下．请根据题意回答下列问题：
（1）写出由B₂O₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[B（OH）₄]^-的结构式

，并推测1molNH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有2N_A个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

1．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向酸性KMnO₄溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄，滴加 KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe²⁺
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃•H₂O能大量共存
D	向10mL 0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中滴入2mL 0.1mol•L^-1 ZnSO₄溶液，再加入 2mL 0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
	B．	Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
	C．	简单离子的半径：M＜Z＜X
	D．	X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应

19．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．下列离子反应方程式正确的是（　　）
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
②Na₂CO₃溶液中加入HClO溶液：CO₃^2-+HClO═HCO₃^-+ClO^-
③等物质的量的Cl₂与Na₂CO₃溶液恰好反应：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
④Cl₂通入NaHCO₃溶液中：Cl₂+2HCO₃^-═2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的反应类型为加成反应
	B．	X、Z均能与Na₂CO₃溶液反应
	C．	X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
	D．	X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

17．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
	B．	高分子材料可能导电，如聚乙炔
	C．	钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
	D．	人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料

16．以下为有机物H的合成路线

已知：（1）

（1）A的名称是甲苯．G→H的反应类型是加聚反应，F中官能团名称是酯基、碳碳双键、溴原子．
（2）E的结构简式为

．
（3）写出由对甲基苯甲醇生成D的化学方程式

．
（4）T是E的同系物，分子式为C₁₀H₁₀0₂，具有下列结构与性质的T的结构有18种
①遇到氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应
③能发生加聚反应 ④苯环上只有二个取代基
其中，在核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为

现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为4s²4p³．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB^-中含有π键的数目是2N_A．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO₃^2-．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（用含a、N_A的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH
	B．	a点的溶液中：C（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCl0）+c（OH^-）
	C．	c 点所示溶液中；c（Na⁺）=2c（ClO ）+c（HCIO）
	D．	由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小

0 154472 154480 154486 154490 154496 154498 154502 154508 154510 154516 154522 154526 154528 154532 154538 154540 154546 154550 154552 154556 154558 154562 154564 154566 154567 154568 154570 154571 154572 154574 154576 154580 154582 154586 154588 154592 154598 154600 154606 154610 154612 154616 154622 154628 154630 154636 154640 154642 154648 154652 154658 154666 203614