现有前四周期元素A.B.C.D.E.原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级.最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期.p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族.基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．请回答下列问题:(1)基态E原子的价电子排布式为4s24p3．(2)上述5种元素中.电负性最大的元素是N.lmolAB-中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为4s²4p³．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB^-中含有π键的数目是2N_A．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO₃^2-．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（用含a、N_A的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．

分析前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C，基态B原子与A同周期，p能级达到半充满，则B为N，C原子电子层数与最外层电子数相等，则C为Al，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹，D的原子序数大于Al，则D为Ga，B和E同主族，则E为As，据此答题．

解答解：前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C，基态B原子与A同周期，p能级达到半充满，则B为N，C原子电子层数与最外层电子数相等，则C为Al，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹，D的原子序数大于Al，则D为Ga，B和E同主族，则E为As，
（1）E为As，基态E原子的价电子排布式为4s²4p³，
故答案为：4s²4p³；
（2）根据元素周期律可知，同周期从左向右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上向下，元素的电负性逐渐减小，所以上述5种元素中，电负性最大的元素是N，CN^-与N₂互为等电子体，结构相似，lmolCN^-中含有π键的数目是2N_A，
故答案为：N；2N_A；
（3）NO₃^-的中心原子氮原子的价层电子对数为$\frac{5+1}{2}$=3，所以NO₃^-的空间构型为平面三角形，它的一种等电子体为CO₃^2-，
故答案为：平面三角形；CO₃^2-；
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料为AlN，具有尉高温，耐磨性能，它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，则每个晶胞中含有4个铝原子和4个氮原子，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{\frac{4×（27+14）}{{N}_{A}}}{（apm）^{3}}$=$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³，
故答案为：原子晶体；$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$；
（5）D为Ga，B为N，D、B可组成第三代半导体材料，根据晶胞图可知，晶胞中含有N原子数为$6×\frac{1}{3}+4$=6，含有Ga原子数为$12×\frac{1}{6}+2×\frac{1}{2}+3$=6，所以化学式为GaN，
故答案为：GaN．

点评本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电负性、分子的空间构型、晶胞的计算等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

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6．（1）在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的中，CO是还原剂，Fe元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是1.05克．
（2）下列物质能导电的是①⑤⑩（用序号填空，下同）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

3．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp³．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）Cu₂X；与X等距离且最近的X原子个数为8
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂，SO₂分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞

，晶体密度为8.5g/cm³，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染
	B．	在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
	C．	世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质
	D．	某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分

20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
	B．	Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
	C．	简单离子的半径：M＜Z＜X
	D．	X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入足量的稀Fe（NO₃）₃溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色	氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺
B	相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红色	氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
D	取适量NH₄Al（SO₄）₂样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	NH₄Al（SO₄）₂溶液中存在NH₄⁺

4．下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（　　）

A．水车灌溉	B．粮食酿醋	C．黏土烧砖	D．湿法炼铜

5．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	验证沉淀转化		B．	除去苯中的苯酚
	C．	观察铁的吸氧腐蚀		D．	检验乙炔的还原性

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