Question

19．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．下列离子反应方程式正确的是（　　）
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
②Na₂CO₃溶液中加入HClO溶液：CO₃^2-+HClO═HCO₃^-+ClO^-
③等物质的量的Cl₂与Na₂CO₃溶液恰好反应：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
④Cl₂通入NaHCO₃溶液中：Cl₂+2HCO₃^-═2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O．

• A． ②④
• B． ①③
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 电离常数越大物质酸性越强，已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则酸性强弱顺序为：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，结合反应中强酸制备弱酸的规律解答．

解答 解：①H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故①错误；
②次氯酸酸性强于碳酸氢钠弱于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，Na₂CO₃溶液中加入HClO溶液：CO₃^2-+HClO═HCO₃^-+ClO^-，故②正确；
③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，次氯酸与碳酸氢钠不反应，则离子方程式：：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO，故③正确；
④Cl₂通入NaHCO₃溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以与碳酸氢钠不反应，应以次氯酸分子形式存在，故④错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写正误判断，依据电离常数判断酸性强弱，明确强酸制备弱酸规律是解题关键，题目难度中等．