题目内容

17．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）
A．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
B．高分子材料可能导电，如聚乙炔
C．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
D．人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料

分析 A．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物；
B．聚乙炔在一定条件下能导电；
C．普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
D．氧化铝是人造刚玉的成分，具有很高的熔点．

解答 解：A．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故A错误；
B．有机物大多数不导电，但聚乙炔在一定条件下能导电，故B正确；
C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2，Na2SiO3，CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故C错误；
D．氧化铝具有很高的熔点，是人造刚玉的成分，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的运用，难度不大，应注意的是钢化玻璃和有机物玻璃的区别．

练习册系列答案
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7．在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果见图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=$\frac{0.8c}{9}$；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短．
8．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
5．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸
 B向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL
0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中
滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀		溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
 C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段
时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色		淀粉没有水解
 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，
加稀硝酸，沉淀不溶解		该未知溶液中存在SO42-或SO32-
 
A．AB．BC．CD．D
12．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705
C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种
2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下．请根据题意回答下列问题：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[B（OH）4]-的结构式，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．
9．用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．
Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”

下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是D．
A．青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
B．青蒿素的分子式为C15H22O5
C．由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．

已知：①

②

（1）A属于芳香烃，名称是甲苯；
（2）C生成D的反应类型是氧化反应； E与N合成华法林的反应类型是加成反应．
（3）B→C的转化过程中的化学反应方程式为；
（4）E的结构简式是．L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为．
（5）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有18种．
①属于芳香族化合物   ②遇到FeCl3显紫色   ③可发生水解反应．
写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式．
6．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．烃与卤素单质之间的反应均为加成反应
C．多糖、油脂均可发生水解反应
D．石油分馏和裂化均为物理变化
7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．Na2OB．SO3C．NaCl溶液D．Cu

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