17．乙烯是重要的化工原料.以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图:已知:E分子中含有两个羟基.且不连在同一个碳原子上．请回答下列问题:(1)由乙烯生成A的反应类型为加成反应．(2)C是一种常见的塑料——青夏教育精英家教网—

17．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图（部分反应条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上．
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应．
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯
（3）D是环状化合物，其结构简式为

（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：ClCH₂CH₂Cl$\stackrel{480-530℃}{→}$CH₂=CHCl+HCl；
②E→F：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性．

X
		Z

回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl（填化学式）．
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为

（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO₂气体，能生成无色气体YO和白色沉淀BaSO₄（填化学式）；ZO₂和YO还原性比较，其较强的是SO₂（填化学式）．

15．

磺酰氯（SO₂Cl₂）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯．（已知：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H＜0）．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）仪器B的作用是冷凝SO₂Cl₂（或使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝）．烧杯中盛放的溶液为NaOH．
（3）检验装置气密性的方法为关闭旋塞K₁和K₂，将导管出口置于水槽中，在三颈烧瓶底部加热，若导管口有气泡，移开酒精灯后能形成一段水柱，说明气密性良好．向装置A中通入SO₂和Cl₂ 后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为生成SO₂Cl₂为放热反应，低温有利于反应向正反应方向进行．
（4）向分离提纯后的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液W中这两种阴离子取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄²?，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl?．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^-水解程度增大，溶液碱性增强
	B．	铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
	C．	常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则△H＜0
	D．	t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO₂转化率不变

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCl₂溶于足量水中转移电子的数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3N_A
	C．	常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目为N_A
	D．	25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

12．用固体烧碱配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）称量4.0g的NaOH．
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解．
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是AB．（选填字母序号）
A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B．定容时俯视读数
C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．

11．对于可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（　　）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④增大B的浓度，v_正＞v_逆
⑤加入催化剂，物质B的转化率不会改变．

10．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H2CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO₃ b．NaHCO₃ c．NaClO d．CH₃COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d（填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H⁺）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH₃COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（保留两位有效数字）．

9．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）

	A．	0.1mol/L CH₃COONa溶液显碱性
	B．	0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
	C．	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快
	D．	中和100mL1mol/L 的CH₃COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250 mL的容量瓶．
（2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL
C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

0 154189 154197 154203 154207 154213 154215 154219 154225 154227 154233 154239 154243 154245 154249 154255 154257 154263 154267 154269 154273 154275 154279 154281 154283 154284 154285 154287 154288 154289 154291 154293 154297 154299 154303 154305 154309 154315 154317 154323 154327 154329 154333 154339 154345 154347 154353 154357 154359 154365 154369 154375 154383 203614

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