Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^-水解程度增大，溶液碱性增强
• B． 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
• C． 常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则△H＜0
• D． t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO₂转化率不变

Answer 1

分析 A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；
B、电镀池中，镀层金属做阳极；
C、△G=△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
D、通入少量氧气，氧气能和NO反应生成NO₂．

解答 解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，溶液显示酸性，故A错误；
B、电镀池中，镀层金属做阳极，镀件做阴极，故锌要与外电源的正极相连，故B错误；
C、常温下反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自发进行，满足△H-T△S＜0，反应前后气体体积减小，则△S＜0，所以只有当△H＜0时，常温下△H-T△S＜0，故C正确；
D、通入少量氧气，氧气能和NO反应生成NO₂，故NO₂的浓度增大，则SO₂的转化率升高，但温度变，故$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算、电镀池，为常见题型，题目难度不大．