题目内容
9．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）| A． | 0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性 | |
| B． | 0.1mol/L醋酸溶液的pH=3 | |
| C． | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快 | |
| D． | 中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液 |
分析 证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答．
解答 解：A．CH3COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故A不选；
B．0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故B不选；
C．开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大，即醋酸不完全电离，则可说明醋酸为弱酸，故C不选；
D．酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故D选；
故选D．
点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
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6．下列分子式所代表的物质具有题中所指类别（括号中）的同分异构体数目不同的是（ ）
| A． | C4H10 O （醇类） | B． | C3H6Cl（不饱和卤代烃） | ||
| C． | C4H8O2（酯类） | D． | C9H12（芳香烃） |
7．
有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（ ）
有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物属芳香烃 | |
| B． | 该物质属氨基酸 | |
| C． | 该物质分子中只含非极性键 | |
| D． | 该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量 |
4．对于炔烃的描述中，不正确的是（ ）
| A． | 分子中含有碳碳三键的不饱和链烃 | |
| B． | 易发生加成反应 | |
| C． | 既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 分子里所有的碳原子都处于同一直线上 |
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | O2通入酸化的KI淀粉溶液中 | |
| B． | CO2通入CaCl2溶液中 | |
| C． | 0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中 | |
| D． | 0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强 | |
| B． | 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 | |
| C． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 | |
| D． | t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变 |
19．决定元素种类的是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 电子数 | C． | 中子数 | D． | 质子数和中子数 |