题目内容

8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250 mL的容量瓶．
（2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析 （1）依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断．

解答 解：（1）配制1mol/L的稀盐酸220mL，实验室没有220mL容量瓶，应选择250mL容量瓶；
故答案为：250；
　（2）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，
故答案为：C；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：③①④②；
（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理和操作步骤是解题关键，侧重考查学生实验能力和分析能力，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（　　）
A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2
6．已知连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，25℃时，用0.01mol．L-1的盐酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH与盐酸体积[V（HCl）]的关系如图所示．下法说法正确的是（　　）
A．M点的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
B．N点溶液中：c（N2O22-）+c（OH-）＞c（H2N2O2）
C．P点溶液中，H2O不发生电离
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．
3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列有关元素X的说法错误的是（　　）
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物易溶于水
C．元素X能形成化学式为KXO3的盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
3．SO2、NO是大气污染物．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-═HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-═CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．  
①生成Ce4+的电极反应式为Ce3+-e-=Ce4+．
②生成Ce4+从电解槽的a （填字母序号）口流出．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243a L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA
C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA
D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）反应②、③的反应类型为氧化反应，酯化反应或取代反应．
（3）甲苯的一氯代物有4种．
（4）写出反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等）．
17．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是溶液由红色液体变成无色．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和或恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．
18．PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是合成PAR（G）的路线：

已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
②RCOCl+→+HCl
③A是芳香烃，1H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式；
（2）A～G中含羟基的有机物有BDEF（用字母回答）；
（3）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有
5种．
（4）选出符合（3）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式HOOCCH2CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+2OH-$\stackrel{△}{→}$-OOCCH2CH2CH2COO-+Cu2O↓+4H2O．
（5）下列关于有机物E的说法正确的是BD．（填字母序号）
A．能发生加聚反应B．能与浓溴水反应
C．能发生消去反应D．能与H2发生加成反应
（6）写出反应④的化学方程式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网