用固体烧碱配制0.4mol•L-1的NaOH溶液240mL:(1)实验仪器:托盘天平.烧杯.玻璃棒.250 mL容量瓶.胶头滴管．(2)称量4.0g的NaOH．(3)称量烧碱的动作要迅速.原因是:防止烧碱固体在空气中吸水潮解．(4)下列操作中.会使所配制溶液浓度偏高的是AB．A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶B．定容时俯视读数C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．用固体烧碱配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）称量4.0g的NaOH．
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解．
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是AB．（选填字母序号）
A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B．定容时俯视读数
C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．

分析（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（2）依据溶液体积选择250mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）依据氢氧化钠易潮解的性质解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断．

解答解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：250 mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；
（2）用固体烧碱配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.4mol/L×
40g/mol×0.25L=4.0g；
故答案为：4.0；
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解；
故答案为：防止烧碱固体在空气中吸水潮解；
（4）A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶，氢氧化钠溶解放热，移液定容后冷却到室温，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．定容时俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：AB．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

练习册系列答案

一线名师口算应用题天天练一本全系列答案

	A．	Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Na⁺、CH₃COO^-、K⁺、HCO₃^-
	C．	Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-		D．	K⁺、I^-、Cl^-、Rb⁺

10．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜作阴极，硫酸侗溶液作电解液，通电一段时间后，阳极质量减轻了6.4g，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解质溶液质童增加6.4g		B．	阴极质量增加6.4g
	C．	阴极增加的质量小于6.4g		D．	溶液中Cu²⁺浓度完全保持不变．

7．乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	都能燃烧，生成二氧化碳和水
	B．	乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	C．	都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO₂量相同

7．

实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是bc（填序号）．
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片
（2）实验室需用480mL 0.1mol•L^-1标准NaOH溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶小烧杯玻璃棒．
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为2.0g．
b．称取氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

17．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图（部分反应条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上．
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应．
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯
（3）D是环状化合物，其结构简式为

（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：ClCH₂CH₂Cl$\stackrel{480-530℃}{→}$CH₂=CHCl+HCl；
②E→F：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

1．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（　　）

	A．	Na₂O₂ Al₂（SO₄）₃ MgCl₂ KCl
	B．	BaCl₂ Na₂SO₄ （NH₄）₂SO₄ KOH
	C．	AgNO₃ NaCl KCl CuCl₂
	D．	Fe₂（SO₄）₃ NaOH 稀硫酸 NH₄Cl

2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是C₂H₆O；
（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C₂H₆O；
（3）预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（下左图）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：

．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

试题分类