Question

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性．

X
		Z

回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl（填化学式）．
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO₂气体，能生成无色气体YO和白色沉淀BaSO₄（填化学式）；ZO₂和YO还原性比较，其较强的是SO₂（填化学式）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y为N元素X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，则X为C元素；由X、Z在周期表中的相对位置，可知Z为S元素，故W为Cl．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y为N元素X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，则X为C元素；由X、Z在周期表中的相对位置，可知Z为S元素，故W为Cl．
（1）元素X为C元素，在周期表中位于第IVA族；非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，
故答案为：IVA；HCl；
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸为HClO，电子式为，
故答案为：；
（3）在BaCl₂溶液中加入少量硝酸，再通入SO₂气体，亚硫酸与硝酸反应氧化还原反应得到硫酸与NO，硫酸与氯化钡反应得到BaSO₄，说明SO₂比NO的强，
故答案为：BaSO₄；SO₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握短周期元素，（2）中电子式书写为易错点，容易受化学式影响．