Question

10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO₃   b．NaHCO₃    c．NaClO d．CH₃COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d（填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H⁺）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH₃COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（保留两位有效数字）．

Answer 1

分析 （1）电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，pH越小；
（2）CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变；
（3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸；
（4）pH=6的溶液中氢离子浓度为10^-6mol•L^-1，根据混合液中的电荷守恒计算．

解答 解：（1）电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，pH越小，所以溶液的pH由大到小排列的顺序是：a＞c＞b＞d；
故答案为：a＞c＞b＞d；
（2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变，
A．由分析可知c（H⁺）减小，故A错误；
B．CH₃COOH的物质的量减少，氢离子的物质的量增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正确；
C．c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 增大，故C正确；
D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Ka，温度不变，Ka不变，故D错误；
故答案为：BC；
（3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，
故答案为：小于；
（4）pH=6的溶液中，氢离子浓度为10^-6mol•L^-1，氢氧根离子浓度为10^-8mol•L^-1，根据溶液呈存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，
故答案为：9.9×10^-7．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系再结合守恒思想分析解答，试题培养了学生的灵活应用能力．