设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NAB．标准状况下.22.4L苯中含有双键的数目为3NAC．常温下.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NAD．25℃时.pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCl₂溶于足量水中转移电子的数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3N_A
	C．	常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目为N_A
	D．	25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

分析 A．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
C．O₃和O₂都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数目；
D．溶液体积不知．

解答解：A．标况下2.24L氯气的物质的量为1mol，氯气溶于水中，只有少量的氯气与水反应，所以转移的电子数无法计算，故A错误；
B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．16gO₃和O₂混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有的氧原子数为1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D．溶液体积不知不能计算氢离子数，故D错误．
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意离子化合物中不存在分子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．

练习册系列答案

相关题目

10．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na₂O₂固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH^-+¹⁸O₂↑
	B．	向0.1 mol•L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺
	D．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液SO₄^2-使完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

11．分子式为C₅H₁₀O₃的有机物，在浓硫酸存在下加热可生成具有特殊香味且不溶于水的物质，则符合上述条件的C₅H₁₀O₃最多（不考虑立体异构）有（　　）

1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O${\;}_{3}^{2-}$＞I^-
3I₂+6OH^-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250 mL的容量瓶．
（2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL
C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	C．	1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
	D．	纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO₃^2-的个数为0.1N_A
	B．	标准状况下22.4 L H₂O所含分子数为N_A
	C．	1 L 0.5 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-的个数为0.5N_A
	D．	在NO、NO₂的混合气体22.4 L中，含有的氮原子数为N_A个

2．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是C．（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨．燃煤产生的SO₂（或二氧化硫）是引起我国酸雨的主要原因．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是C．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是出现白烟．

3．将32g铜与600mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：标况下，NO和NO₂的体积各为多少L？

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