4．科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）
（2）浓硫酸的作用是吸收气体中的水．与研究目的直接相关的实验现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色．
（3）虚框中的装置应选择B （填“B”或“C”），其盛放的试剂为NaOH溶液 （填试剂名称）；使用该装置的目的是防止有毒的Cl2污染空气；该装置内发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．
3．下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是（　　）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
1．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（　　）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
20．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为Na2O2（填化学式）．
（2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
（4）丙与溶液F反应的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
19．2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（　　）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C．放电时负极附近溶液的酸性增强
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
18．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．

I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
（1）计算所测空气中SO2含量为0.032mg•L-1．
（2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7，饱和亚硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫．
U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12．
用如图2所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12．
写出SO2C12与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反应是可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．
17．有反应：m A（s）+n B（g）?p C（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大； 当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若等温等积时加入B，则B的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变；加入少量A，则C的浓度不变．
（4）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后，维持容器内压强不变，充入氖气，混合物颜色变浅；（填“变深”、“变浅”或“不变”） 而恒温等容时，在平衡体系中加入C时则混合物颜色变深．
（5）缩小体积使体系压强由原平衡的P0变为2P0，则新平衡时体系压强P的范围是P0＜P＜2P0．
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
22.03.03.02.05.2
31.04.03.02.06.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0       t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
15．以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%．
请回答下列问题：
（1）B的名称为苯乙烯．
（2）X中的含氧官能团名称为酯基，反应③的条件为氢氧化钠水溶液、加热，反应③的反应类型是取代反应．
（3）关于药物Y（）的说法正确的是AD．
A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
（4）写出反应E-F的化学方程式．
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应．
（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．
 0  154116  154124  154130  154134  154140  154142  154146  154152  154154  154160  154166  154170  154172  154176  154182  154184  154190  154194  154196  154200  154202  154206  154208  154210  154211  154212  154214  154215  154216  154218  154220  154224  154226  154230  154232  154236  154242  154244  154250  154254  154256  154260  154266  154272  154274  154280  154284  154286  154292  154296  154302  154310  203614 

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