题目内容

1.质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数(  )
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

分析 设浓氨水的体积为V,稀释前后溶液中溶质的质量不变,氨水的密度小于水的密度,浓度越大密度越小,稀释后得到氨水的密度变大,据此解答.

解答 解:设浓氨水的体积为V,密度为ρ(浓),稀释后密度为ρ(稀),稀释前后溶液中溶质的质量不变,则:稀释后质量分数ω=$\frac{ρ(浓)×V×25%}{2Vρ(稀)}$,氨水的密度小于水的密度,浓度越大密度越小,所以ρ(浓)<ρ(稀),所以$\frac{ρ(浓)×V×25%}{2Vρ(稀)}$<12.5%,
故选C.

点评 本题考查了溶液稀释后质量分数计算,明确氨水密度小于水、稀释前后溶质的质量不变是解题关键,题目难度中等

练习册系列答案
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16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
22.03.03.02.05.2
31.04.03.02.06.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大.
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)=1.5×10-2mol/(L•min).
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用).
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.
实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0       t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min).

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