Question

20．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为Na₂O₂（填化学式）．
（2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
（4）丙与溶液F反应的化学方程式为CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

Answer 1

分析 甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na₂O₂，乙为H₂O，丙为CO₂，则A为NaOH，B为O₂，C为Na₂CO₃．D为黄绿色气体，则D为Cl₂，D（氯气）与A（氢氧化钠）反应生成NaCl、NaClO，F能与丙（二氧化碳）反应C与I，则F为HClO、E为NaCl、I为NaHCO₃．G与C（碳酸钠）反应得到E（氯化钠）与丙（二氧化碳），则G为HCl，据此解答．

解答 解：甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na₂O₂，乙为H₂O，丙为CO₂，则A为NaOH，B为O₂，C为Na₂CO₃．D为黄绿色气体，则D为Cl₂，D（氯气）与A（氢氧化钠）反应生成NaCl、NaClO，F能与丙（二氧化碳）反应C与I，则F为HClO、E为NaCl、I为NaHCO₃．G与C（碳酸钠）反应得到E（氯化钠）与丙（二氧化碳），则G为HCl．
（1）由上述判断可知，甲物质为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；
（2）乙与足量的甲发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1mol水反应可以生成0.5mol氧气，丙和足量甲发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃，1mol二氧化碳反应生成0.5mol氧气，
故答案为：0.5；0.5；
（3）D（氯气）能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是：溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色，
故答案为：溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色；
（4）丙与溶液F反应是二氧化碳与次氯酸钠反应生成碳酸氢钠与HClO，反应的化学方程式为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，
故答案为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

点评 本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应，难度中等．