题目内容

3．下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是（　　）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．不加热时钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠；
B．生成的白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；
C．该粘稠物为氢氧化钠，是过氧化钠与水反应生成的；
D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．

解答 解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，反应生成的是氧化钠，正确的反应为Na+O2=Na2O，故A错误；
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，不一定发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B错误；
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，反应生成的是氢氧化钠和氧气，正确的反应为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学方程式、离子方程式的书写判断，通过解答过程要求学生能熟练将所学的知识运用到具体的实际中，是综合能力的考查，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等
D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
12．相对分子质量为114的烷烃，分子中含有两个相同支链的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．7种B．6种C．5种D．4种
11．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2
（1）在试管I中加的试剂是A
A．铁屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
（2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验A口排出气体的纯度，再关闭止水夹．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．
18．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．

I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
（1）计算所测空气中SO2含量为0.032mg•L-1．
（2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7，饱和亚硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫．
U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12．
用如图2所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12．
写出SO2C12与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反应是可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．
8．图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的（　　）
  a极板 b极析 X电极 Z溶液
 A 锌 石墨 负极 CuSO4
 B 石墨 石墨 负极 NaOH
 C 银 铁 负极 AgNO3
 D 铜 石墨 负极 CuCl2
A．AB．BC．D
15．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全：Ba 2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．用Pt 电极电解MgCl2溶液      2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．往漂白粉溶液中通入少量SO2       Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应  3C6H5O-+Al3++3H2O═3C6H5OH+Al（OH）3↓
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
B．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
C．7.1 g Cl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA
D．1 mol C5H12分子中共价键总数为16NA
13．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是（　　）
A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

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