题目内容

19．2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（　　）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C．放电时负极附近溶液的酸性增强
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

分析 A、充电过程是电解池，是电能转化为化学能；
B、充电过程是电解池，阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高；
C、放电时原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极附近生成氢氧化镉沉淀；
D、放电时原电池，氢氧根离子移向负极．

解答 解：A、充电过程是电解池，是电能转化为化学能的过程，故A错误；
B、充电时阳极反应是Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正确；
C、放电时负极上发生氧化反应，Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2电极附近溶液的碱性减弱，故C错误；
D、放电时，阳极负极电极反应，电解质溶液中OH-向负极移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解池和原电池的原理应用，能量转化，主要是电极名称、电极反应、电极判断，掌握原电池和电解池的工作原理是关键

练习册系列答案
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7．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
Ⅰ．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
Ⅱ．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是锥形瓶．
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+．
Ⅲ．【实验反思】
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．
8．经质谱法测定，某烃W的相对分子质量为70．在W中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，下列有关W的说法正确的是（　　）
A．W分子中碳、氢质量比为1：2B．W同分异构体有5种
C．经红外光谱测定W最多有4个甲基D．在核磁共振氢谱中W最少有2个峰
7．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备．
（1）已知FeSO4在水溶液中会发生水解，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时需要加入硫酸，同时由于FeSO4在空气中很容易变质，所以配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁屑．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸 的方法．
（3）将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁与稀硫酸．
（5）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．
14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等．
（l）写出基态E原子的价电子排布式3d104s1．
（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式N2O、NO2+（分子和离子各写一种）．
（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π（不要求计算结果）．
4．科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）
（2）浓硫酸的作用是吸收气体中的水．与研究目的直接相关的实验现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色．
（3）虚框中的装置应选择B （填“B”或“C”），其盛放的试剂为NaOH溶液 （填试剂名称）；使用该装置的目的是防止有毒的Cl2污染空气；该装置内发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．
11．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl2；F的化学式：FeCl2．
（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
8．有机物的结构简式可以用键线式表示，如：，可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．9种
9．下列说法不正确的是（　　）
A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

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