下列离子方程式正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C．氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+═H2OD．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	B．	少量金属钠放入冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	氧化铜溶于硫酸：O^2-+2H⁺═H₂O
	D．	碳酸钙溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

分析 A．反应生成氯化钙和水；
B．电子、电荷不守恒；
C．CuO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．

解答解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH^-+H⁺═H₂O，故A错误；
B．少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，故C错误；
D．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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	C．	石灰石高温分解		D．	锌与稀硫酸反应

11．下面列出几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上
①¹⁶O₂和¹⁸O₃②金刚石和“足球烯”（C₆₀）③¹⁴C和¹²C④⁴⁰K⁴⁰Ca⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅⑥环丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧

（1）互为同位素的是③；（2）互为同素异形体的是①②；（3）互为同系物的⑧；（4）互为同分异构体的是⑥；（5）属于同种物质的是⑤．

10．

用下面两种方法均可制得Fe（OH）₂白色沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入稀H₂SO₄；铁屑．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用加热煮沸的方法．
（3）制取Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（填化学方程式）
方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H₂SO₄、铁屑．
（5）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

17．有反应：m A（s）+n B（g）?p C（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若等温等积时加入B，则B的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变；加入少量A，则C的浓度不变．
（4）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后，维持容器内压强不变，充入氖气，混合物颜色变浅；（填“变深”、“变浅”或“不变”）而恒温等容时，在平衡体系中加入C时则混合物颜色变深．
（5）缩小体积使体系压强由原平衡的P₀变为2P₀，则新平衡时体系压强P的范围是P₀＜P＜2P₀．

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$Fe
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
④FeO₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑤饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

14．

25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（　　）

	A．	a=12.5，且混合溶液pH=7
	B．	对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	P点时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	K点时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

11．下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	自然界中，不存在镁单质，碳元素多种单质
	B．	CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO₂，反应类型均为置换反应
	C．	电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，海水提取海盐后的卤水可用于提取氯化镁
	D．	煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H₂

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
	B．	图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C₉H₈O₄
	C．	CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
	D．	往蛋白质溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液、CuSO₄溶液都能产生沉淀，其原理不相同

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