16．某学生中和滴定实验的过程中如下:(a)取一支碱式滴定管,即加入标准的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量待测酸液,(f)置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中,加入——青夏教育精英家教网——

16．某学生中和滴定实验的过程中如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入标准的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测酸液；（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL．
上述实验过程中的错误共几处（　　）

苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置如图，有关数据如表：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-94.9	110.6	难溶于水
苯甲酸	122	122.13	249	微溶于水
苯甲酸钠	144	-	249.3	易溶于水

按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
②三颈瓶中反应的离子方程式

．
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K₂SO₄、MnSO₄，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．

14．下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（　　）

	A．	汽车尾气中有NO_x，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的
	B．	可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体
	C．	根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO
	D．	可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO₂和溴蒸气

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K_l，并闭K₂，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO₂防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管．
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H₂SO₄E．氯水．
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）A→E→B→C→D．
（3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，
氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如右图所示的实
验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，
将火焰对着冰块．
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块
下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn0₄溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：H-O-O-H；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有氧化性和还原性．

11．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用1图所示的装置模拟制取并收集ClO₂．

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图2所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a蒸发结晶；b趁热或38℃以上过滤；③洗涤；④干燥．
（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图．

①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
③NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

10．已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3，将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是抑制MgCl₂的水解．若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg²⁺浓度为0.045 mol•L^-1_．当溶液pH=6时，没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为97.2%（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）（结果保留一位小数）．

9．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ECDBAGF．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞．
③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果偏大．
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小．
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L．（计算出结果到小数点后二位）

8．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na₂S）为原料制取Na₂S₂O₃．
实验项目I：工业级硫化钠的纯化．
本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na₂S提纯．

已知：Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷却水的方向是从b口进水（填“a”或“b”）．
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
⑤将所得固体用少量乙醇（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na₂S•9H₂O晶体．
实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．
制备步骤依次为：
①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；
仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为Na₂S₂O₃在酸性环境中不稳定，产率降低．
④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na₂S₂O₃•5H₂O晶体．

现用物质的量浓度为a mol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$mol•L^-1．

0 154016 154024 154030 154034 154040 154042 154046 154052 154054 154060 154066 154070 154072 154076 154082 154084 154090 154094 154096 154100 154102 154106 154108 154110 154111 154112 154114 154115 154116 154118 154120 154124 154126 154130 154132 154136 154142 154144 154150 154154 154156 154160 154166 154172 154174 154180 154184 154186 154192 154196 154202 154210 203614