题目内容

14．下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（　　）
A．汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的
B．可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体
C．根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO
D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气

分析 A．氮气和氧气在放电条件下生成NO，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
B．NO的密度比二氧化碳小；
C．NO2与水反应会生成硝酸和NO；
D．溴单质可以将碘离子氧化为碘单质，但是NO2与水反应会生成硝酸，硝酸也可以将碘离子氧化为碘单质；

解答 解：A．氮气和氧气在放电条件下生成NOx气体，故A正确；
B．NO的密度比二氧化碳小，所以应该从短管进入，故B错误；
C．如果含有NO2，NO2与水反应会生成硝酸和NO，所以无法排除NO2的干扰，故C错误；
D．溴单质可以将碘离子氧化为碘单质，但是NO2与水反应会生成硝酸，硝酸也可以将碘离子氧化为碘单质，所以，不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气，故D错误．
故选A．

点评 本题考查汽车尾气NOx的产生原理、NO的制备和收集、NO2、Br2的鉴别等化学性质的知识，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．

（1）E、H的化学式分别为O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：3：2；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：2：1．
18．NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）
2．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=1×10-8mol/L．
（5）在图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．
9．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ECDBAGF．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞．
③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果偏大．
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小．
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L．（计算出结果到小数点后二位）
19．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀时pH1.22.73.46.3
完全沉淀时pH2.43.25.29.7
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
6．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．
3．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为0.012 mol．

（2）测定NO的体积
①从图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平．
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生．
4．能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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