题目内容
7．
现用物质的量浓度为a mol•L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$mol•L-1．
分析 （1）滴定管用蒸馏水洗涤后，还必须用待装液润洗，否则影响待装液的浓度；
（2）图1中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管盛放；
（3）根据图2中数据计算出消耗标准液体积，然后根据中和反应原理计算出待测液浓度．
解答 解：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，为了不影响氢氧化钠溶液的浓度，应该用标准NaOH溶液润洗2～3次，
故答案为：用标准NaOH溶液润洗2～3次；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，应该为碱式滴定管，图1中乙为碱式滴定管，所以应将标准NaOH溶液注入乙中，
故答案为：乙；
（3）根据图2可知，滴定过程中消耗待测液体积为：（V2-V1）mL，在待测液浓度为：c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V[HCl（aq）]}$=$\frac{amol/L×（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-3}L}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$mol/L，
故答案为：$\frac{a（{V}_{2}-{V}_{1}）}{V}$．
点评 本题考查了中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握滴定管的构造、类型及使用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
| A． | 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 NA | |
| B． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA | |
| C． | 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA | |
| D． | 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 NA |
11．氯气溶于水发生反应，写出其化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．
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| 实验步骤 | 操作方法 | 实验现象 | 结论或解释 |
| 1 | 观察氯水的颜色 | 含有Cl2 | |
| 2 | 有无色气体产生 | 含有H+ | |
| 3 | 取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | |
| 4 | 取少量氯水于试管中，放入红色布条 |
8．硫铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温煅烧可得SO2和Fe2O3，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe2O3，还含少量的SiO2，Al2O3，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe2O3）．设计工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：
Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为H2（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X为洗涤（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．
查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 3.1 | 7.5 |
| 完全沉淀的pH | 3.5 | 5.4 | 9.5 |
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为H2（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X为洗涤（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．
溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
19．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Zr（OH）4 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 1.2 | 2.7 | 3.4 | 6.3 |
| 完全沉淀时pH | 2.4 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
16．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓ |
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| B． | 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2 | |
| C． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
| D． | 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O |