17．
利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚
的废水，工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水，工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 电极b是正极 | B． | 质子从b极移向a极 | ||
| C． | 处理后的废水pH降低 | D． | a极的电极反应式： +2e-+H+═ +Cl- |
16．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z2+的电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的沸点：Y＜W | |
| B． | 简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X | |
| C． | W的氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| D． | 与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应 |
15．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 | |
| C． | 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 | |
| D． | 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 |
14．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4NA | |
| B． | 0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA |
13．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 | |
| B． | 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 | |
| C． | 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 | |
| D． | 现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl |
，B含有的官能团的名称是羧基、碳碳双键．
．
，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为c（填标号）．
，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上．
10．MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
8．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
0 153974 153982 153988 153992 153998 154000 154004 154010 154012 154018 154024 154028 154030 154034 154040 154042 154048 154052 154054 154058 154060 154064 154066 154068 154069 154070 154072 154073 154074 154076 154078 154082 154084 154088 154090 154094 154100 154102 154108 154112 154114 154118 154124 154130 154132 154138 154142 154144 154150 154154 154160 154168 203614
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
| 沸点/℃ | |
| SiHCl3 | 33.0 |
| SiCl4 | 57.6 |
| HCl | -84 |
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．