题目内容
13．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 | |
| B． | 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 | |
| C． | 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 | |
| D． | 现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl |
分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器，Cu元素由化合态变为游离态，Cu元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；
B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，属于氧化还原反应，故B不选；
C．铜锈与HCl反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C选；
D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl，O元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO | |
| B． | 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| C． | 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH- | |
| D． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂 |
1．
室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点所示溶液中c（HA）＞c（A-） | |
| B． | a点所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| C． | 当加入HA溶液10mL时，c（OH-）＜1.0×10-7mol•L-1 | |
| D． | b点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） |
8．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
| 沸点/℃ | |
| SiHCl3 | 33.0 |
| SiCl4 | 57.6 |
| HCl | -84 |
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
18．
溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，将0.01mol•L-l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，将0.01mol•L-l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 室温下，0.01 mol•L-l盐酸的AG=12 | B． | M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） | ||
| C． | M点加入盐酸的体积大于20.00 mL | D． | M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油 | |
| B． | 煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃 | |
| C． | 在水电离出H+浓度为1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O |
2．
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| B． | 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O | |
| D． | 整个反应过程中，氧化剂为O2 |
3．
用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ） | 气体 | a | b | C | |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | CO2 | 稀硫酸 | 石灰石 | 饱和NaHCO3溶液 |
| C | 02 | 双氧水 | 二氧化锰 | 浓硫酸 |
| D | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |