题目内容
14．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4NA | |
| B． | 0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA |
分析 A、求出甲醇的物质的量，然后根据1mol甲醇中含5mol共价键来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、氯气和水的反应为歧化反应；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子、10个中子和10个电子来分析．
解答 解：A、3.2g甲醇的物质的量为n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共价键，故0.1mol甲醇中含0.5mol共价键即0.5NA个，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；
C、氯气和水的反应为歧化反应，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气溶于水后转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D、0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含10个质子、10个中子和10个电子，故0.01mol重水中含0.1mol质子、0.1mol电子和0.1mol中子，即个数均为0.1NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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4．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
| A． | $\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$ | B． | $\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$ | ||
| C． | $\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$ | D． | $\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$ |
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）
| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | B． | 溶解所用的烧杯未洗涤 | ||
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2．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（ ）
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| B． | 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶 | |
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| D． | 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 |
2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
19．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气中的02氧化为S03．
（1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应I的△H=-98kJ•mol-1．
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：
（DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．
（1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
| 化学键 | S=O（SO2） | O=O（O2） | S=O（SO3） |
| 能量/KJ | 535 | 496 | 472 |
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：
（DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．
6．下列实验方案中，可以达到实验目的是
（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验亚硫酸钠是否变质 | 先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀 |
| B | 除去苯中混有的苯酚 | 加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀 |
| C | 除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 | 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 |
| D | 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 | |
| B． | 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+ | |
| C． | 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e -+2H2O═4OH- | |
| D． | 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 |