题目内容
15．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 | |
| C． | 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 | |
| D． | 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 |
分析 甲、乙都含有碳碳双键，都可发生加成、加聚和氧化反应，甲含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，乙含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．
解答 解：A．甲、乙分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B．甲、乙都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成，故B正确；
C．甲含有羧基，可发生酯化反应，乙含有酯基，可发生水解反应，都属于取代反应，故C正确；
D．乙含有酯基，与金属钠不反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度中等．
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5．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（ ）
| A． | a=b | B． | c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L | ||
| C． | 混合液中Kw=c2（OH-） | D． | c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） |
6．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂（ ）
| A． | ①② | B． | ②⑤ | C． | ③④ | D． | ④⑥ |
3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA | |
| B． | 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA | |
| D． | 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA |
10．MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
4．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
| 温度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| x（CO） | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．
5．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 微粒组 | 加人试剂 | 发生反应的离子方程式 |
| A | Fe3+、I-、Cr- | NaOH溶液 | Fe3++30H-═Fe（0H）3↓ |
| B | K+、NH3•H20、CO32- | 通人少量CO2 | 20H-+C02═CO32-+H20 |
| C | H+，Fe2+、SO42- | Ba（NO3）2溶液 | SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| D | Na+、Al3+、Cl- | 少量澄淸石灰水 | Al3++30H-═Al（OH）3↓ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |