13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差．
（1）图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是B
A．HCl和H2O    B．O2和H2O
C．NH3和H2O    D．CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置．
①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是A
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大．
③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是减小（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内的气体压强；图b是增大下部锥形瓶内的气体压强．
12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
11．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
（1）NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是NH4NO3（填化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应增加（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或减少（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的abc（填序号）．
（4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2．
10．T℃时，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减少压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
9．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．开始加入合金的质量可能为3.0 g
B．参加反应的硝酸的物质的量是0.1 mol
C．完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L
8．瓦斯爆炸是空气中含CH45%～15%（体积分数）遇火所产生的．发生爆炸最强烈时，CH4在空气中的体积分数约为（　　）
A．10.5%B．9.1%C．8%D．5%
7．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．将金属Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
C．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
D．澄清石灰水吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
6．下列溶液中Cl-的物质的量最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液
5．图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出C的电子式，I的化学式Mg（OH）2；
（2）叙述 P在A中反应的实验现象产生棕色的烟；
（3）反应②的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反应③的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
反应④的离子方程式为[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓；
（4）由C制取E时反应物C的状态是固体，由J制取L时反应的环境是无氧．
4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
 0  153909  153917  153923  153927  153933  153935  153939  153945  153947  153953  153959  153963  153965  153969  153975  153977  153983  153987  153989  153993  153995  153999  154001  154003  154004  154005  154007  154008  154009  154011  154013  154017  154019  154023  154025  154029  154035  154037  154043  154047  154049  154053  154059  154065  154067  154073  154077  154079  154085  154089  154095  154103  203614 

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