Question

12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH₄）₂C₂O₄，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28-8-13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，L为S，则I为Cl，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28-8-13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，L为S，则I为Cl，
（1）非金属最弱的是硅，所以气态氢化物稳定性最弱的是硅化氢，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：SiH₄；S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）氯和硫两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，的分子式为S₂Cl₂，电子式为：，故答案为：；
（3）固体化合物Na₂O₂与化合物Na₂S的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+2Na⁺+4OH^-，
故答案为：Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S↓+2Na⁺+4OH^-；
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y是草酸铵，化学式为：（NH₄）₂C₂O₄，加足量稀硫酸后，再加高锰酸锰反应生成的离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：（NH₄）₂C₂O₄；2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

点评 本题结构性质位置关系综合应用，涉及元素周期律、比较离子半径、电子式、氧化还原方程式书写等，难度中等，推断元素是解题的关键．