T℃时.6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中.发生反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时.H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是( )A．反应开始至a点时v(H2)=1 mol•L-1•min-1B．若曲线Ⅰ对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

T℃时，6 mol CO₂和 8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始至a点时v（H₂）=1 mol•L^-1•min^-1
	B．	若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
	C．	曲线Ⅱ对应的条件改变是减少压强
	D．	T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应开始至a点时用氢气表示的反应速率；
B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动；
C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长；
D．首先计算平衡时各物质的浓度，进而计算平衡常数．

解答解：A．v（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{8mol-6mol}{2L}}{1min}$=1 mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．若该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H₂的物质的量应小于T℃时，与图象不符，故B错误；
C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误；
D．T℃时，达到平衡时H₂的物质的量为2mol，根据反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，平衡时，c（CO₂）=$\frac{6mol-2mol}{2L}$=2mol/L，c（H₂）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，c（CH₃OH）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，c（H₂O））=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，则k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{1×1}{2×{1}^{3}}$=0.5，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学反应速率、平衡移动及计算的图象等知识，题目难度中等，本题注意分析图象中氢气的物质的量的变化，结合反应的特点判断外界条件对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案

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	A．	3，3 二甲基丁烷		B．	2，2 二甲基丁烷
	C．	2 乙基丁烷		D．	2，3，3 三甲基丁烷

1．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A₂B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂B₃常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D₂水溶液滴入浅绿色的ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
①学生甲认为X₂和Y₂都可能将Z²⁺氧化为Z³⁺，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
②而学生乙认为X₂和Y₂都不能将Z²⁺氧化为Z³⁺；学生丙认为X₂能将Z²⁺氧化为Z³⁺而Y₂不能．学生乙、丙推理的依据是Br、I与Cl均属第ⅦA族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为

，W第一步电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为32；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．

18．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：

（1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．
（2）B中反应的化学方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）写出C中反应的离子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化．
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑或Cl₂+HCO₃^-=CO₂↑+Cl^-+HClO．
（5）该实验存在明显的缺陷是无尾气处理装置．

5．图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出C的电子式

，I的化学式Mg（OH）₂；
（2）叙述 P在A中反应的实验现象产生棕色的烟；
（3）反应②的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应③的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反应④的离子方程式为[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓；
（4）由C制取E时反应物C的状态是固体，由J制取L时反应的环境是无氧．

15．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（　　）

	A．	CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄
	B．	2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
	C．	.Cu₂ （OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
	D．	4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

2．A、B、C、D、E、F均为短周期元素．A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0．
（1）B^2-的离子结构示意图为

；A、F两元素组成的化合物电子式为Na⁺[：H]^-．
（2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用元素符号表示）．
（3）由D、F可以构成最简单的化合物X，取356 g分子式为X•9H₂O的化合物，将其释放的X完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB₂中含有的化学键的数目为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数）；DB₂与某金属发生置换反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C；产物的一个用途是耐高温材料．
（5）向FeCl₃溶液中通入过量的EB₂，发生反应的离子方程式为2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

19．

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②图中A点时，SO₂的转化率为45%
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300 （Mpa）^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_C（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_C（正） ____v_A（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．

13．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

CH₃COOH

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