3．下列关系式或离子方程式中.正确的是( )A．常温下.将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释.当溶液的pH从3.0升到5.0时.溶液中$\frac{c}{c}$的值增大到原来——青夏教育精英家教网——

3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
	B．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
	C．	常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Ba（OH）₂溶液中，c（Ba²⁺）=2c（OH^-）
	B．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
	C．	在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的K_sp越小，其物质的量浓度越小
	D．	反应5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂0═10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e^-

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol乙酸在浓H₂SO₄存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
	B．	对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（　　）
	C．	分子式为C₅H₁₂O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有4种
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

20．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1 N_A
	D．	在反应KI0₃+6HI=KI+3I₂+3H₂0中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

如图表示ag O₂与a gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

C₃H₆（气）

18．有五种饱和溶液①Ba（NO₃）₂ ②Ca（OH）₂ ③NaAlO₂ ④Na₂CO₃ ⑤NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）

①②③④⑤

17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
	B．	由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH₅这种物质不可能存在
	C．	硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
	D．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	B．	工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
	C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	D．	燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
②

+Cl₃$\stackrel{一定条件}{→}$

③D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的名称为1，3-丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为

；
（3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是

+4NaOH$\stackrel{△}{→}$

+2NaCl+2H₂O；
（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是

$\stackrel{一定条件}{→}$

（2n-1）H₂O；
（5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有6种；
（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

14．碳在O₂中燃烧产生CO和CO₂的混合气体，利用从混合气体中得到的纯净CO和铁锈反应，测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃•nH₂O和Fe两种成份），有以下几种仪器供选择：

（1）B仪器的名称洗气瓶．
（2）B中盛放的液态试剂是浓H₂SO₄．
（3）仪器的连接顺序D→B→A→C（填字母序号）．
（4）安装仪器后，点燃酒精灯之前进行的两步操作是：
①检查装置气密性，②通入混合气体一段时间排除体系的空气．
（5）碱石灰的作用是防止空气中的水进入体系影响实验结果．
（6）尾气的处理方法点燃．
（7）准确称量样品20.72 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却称量，假设每步都完全反应，硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64 g，C中浓H₂SO₄增重2.16 g，则n=3．
（8）下列情况会使测定结果n偏大的是ab．
a．缺少装置B
b．缺少装置C中的碱石灰
c．反应后固体中有少量Fe₂O₃•nH₂O．

0 153900 153908 153914 153918 153924 153926 153930 153936 153938 153944 153950 153954 153956 153960 153966 153968 153974 153978 153980 153984 153986 153990 153992 153994 153995 153996 153998 153999 154000 154002 154004 154008 154010 154014 154016 154020 154026 154028 154034 154038 154040 154044 154050 154056 154058 154064 154068 154070 154076 154080 154086 154094 203614