题目内容
17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）| A． | 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF | |
| B． | 由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 | |
| C． | 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
分析 A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；
B．可以存在离子化合物NH4H；
C．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．
解答 解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；
B．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故B错误；
C．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D错误，
故选C．
点评 本题考查熔沸点比较、元素周期表、微粒半径比较等，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较．
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7．下列各图象中，横坐标为向某溶液中加（通）入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． |  向氯化铝溶液中加入过量的氨水 | |
| B． |  向饱和石灰水中通入过量的CO2气体 | |
| C． |  向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量 | |
| D． |  向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的HCl气体 |
．
；H的顺式结构简式为
．
（任写一种）．
5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
12．铜与1 mol•L-1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L-1，则溶液中的c（H+）同时下降（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1 | B． | 0.4 mol•L-1 | C． | 0.6 mol•L-1 | D． | 0.8 mol•L-1 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-） | |
| B． | 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 | |
| C． | 在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小 | |
| D． | 反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e- |
的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
．
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O | |
| C． | KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O | |
| D． | K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |