Question

3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• C． 常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$结合溶液中氢离子的浓度变化分析；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2；
C．根据质子守恒分析；
D．0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应，生成NaA，若HA为弱酸，则A^-会水解，据此分析．

解答 解：A．常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c（H⁺）变为原来的$\frac{1}{100}$，由于Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，所以$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍，故A正确；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B错误；
C．常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中水电离的氢离子的总浓度等于水电离出来的氢氧根离子的总浓度，所以溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D．0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应，生成NaA，若HA为弱酸，则A^-会水解，A^-的浓度减小，所以溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、电离常数的应用等，题目难度中等，注意把握溶液中离子浓度大小比较方法和物料守恒及电荷守恒，侧重于考查学生的分析能力．