下列说法正确的是( )A．在Ba(OH)2溶液中.c(Ba2+)=2c(OH-)B．蔗糖.淀粉.油脂及其水解产物均为非电解质C．在难溶电解质的饱和溶液中.电解质的Ksp越小.其物质的量浓度越小D．反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+.得电子的元素是氧元素.反应中转移10e- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Ba（OH）₂溶液中，c（Ba²⁺）=2c（OH^-）
	B．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
	C．	在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的K_sp越小，其物质的量浓度越小
	D．	反应5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂0═10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e^-

分析 A．依据化学式判断即可；
B．蔗糖、油脂、葡萄糖、果糖、甘油是非电解质，高级脂肪酸是电解质；
C．只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小；
D．化合价降低的元素得电子．

解答解：A．氢氧化钡溶液中存在氢氧化钡的电离和水的电离，钡离子浓度大约是氢氧根浓度的一半，故A错误．
B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸，高级脂肪酸是电解质，故B错误；
C．只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故C错误；
D．反应5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂0═10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e^-，故D正确，故选D．

点评本题主要考查的是电解质的概念、氧化还原反应原理、难溶电解质溶解平衡等知识点，难度不大，综合性较强．

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Fe³⁺＞I₂＞SO₂＞Cl₂

Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂

Cl₂＞SO₂＞I₂＞Fe³⁺

13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射法方法区别晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）新制的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp³、sp²．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是形成了分子间的氢键，造成沸点升高．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．（不必算出结果）

10．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO₃溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
（3）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D中．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．

17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
	B．	由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH₅这种物质不可能存在
	C．	硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
	D．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol，实验室合成反应和实验装置如图1所示：回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．
实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂0．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是a（填写字母）．

（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂0=H₂SO₄+2HCl．
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气流速率，宜慢不宜快．

14．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是Si（填化学式，下同）．
（2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫光导纤维，其主要化学成分是SiO₂．

11．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭
	B．	硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低
	C．	相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1：1
	D．	相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同

12．下列物质①NaHCO₃ ②Al（OH）₃ ③Al ④Al₂O₃中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）

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