题目内容

18．有五种饱和溶液①Ba（NO3）2  ②Ca（OH）2  ③NaAlO2  ④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．③④D．③④⑤

分析 ①碳酸酸性弱于硝酸酸性，二氧化碳与硝酸钡不反应；
②过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液生成碳酸氢钙溶液；
③偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑤依据侯氏制碱法原理解答．

解答 解：①碳酸酸性弱于硝酸酸性，二氧化碳与硝酸钡不反应，不会产生沉淀，故错误；
②过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液生成碳酸氢钙溶液，方程式Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故错误；
③偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，会产生沉淀，故正确；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠，方程式Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，会产生晶体，故正确；
⑤反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故正确；
故选D．

点评 本题考查了元素及其化合物的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．书写按题目要求的化学方程式或离子方程式．
（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用离子方程式表示）3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）把AlCl3溶液加热蒸干后的固体再加强热的时候发生的变化（用化学方程式表示）2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式．
①AgCl+I-=AgI+Cl-
②2AgI+S2-=Ag2S+2I-．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
6．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．
3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
C．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
10．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）
A．6：1B．5：1C．1：5D．3：1
7．下列叙述中正确的是（　　）
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8．下列说法中正确的是（　　）
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
C．含NO2球放在热水中的平衡球颜色加深，放入冷水中的平衡球颜色变浅
D．向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，立即生成血红色沉淀

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