14．一种光化学的结构如图所示.电池总反应为AgCl(s)+Cu++Cu2+(aq)+Cl-(aq).下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A．生成108g银.转移电子个数为1molB．Cu+在——青夏教育精英家教网——

一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu⁺（aq）═Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（　　）

	A．	生成108g银，转移电子个数为1mol
	B．	Cu⁺在负极发生氧化反应
	C．	Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
	D．	Cl^-由负极迁移到正极

13．有机物分子式为C₆H₁₂O₂，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应．它的分子中含有2个甲基、3个甲基的同分异构体分别有（　　）

12．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m₁g
方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m₂g
请回答以下问题：
（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
A．都能 B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能 D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

11．已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，在实验室完成该反应时还需要的试剂有氯酸钾、镁条．
（2）C为偏铝酸钠（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是①②⑤⑥（填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO₃氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6 Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．

10．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：

（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是蒸发结晶，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有③⑤⑦．
①NaOH溶液②盐酸③K₂CO₃溶液④BaCl₂溶液⑤硫酸⑥Na₂CO₃溶液⑦Ba（NO₃）₂溶液
（3）下列说法错误的是D
A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B．步骤②④中通入Cl₂能制得单质溴，因为Cl₂的氧化性比Br₂强
C．步骤③中鼓入热空气分离出Br₂，利用了Br₂的挥发性
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（4）步骤②中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原为Br，其目的为富集溴元素．
（5）步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O═5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，当转移3.01×10²³个电子时，吸收Br₂的物质的量为0.3mol．
（6）若步骤⑤所得Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂杂质，写出除去杂质的实验步骤．加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．

9．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO₂、NO、SO₂等）保护环境，有利于实现可持续发展．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；在一定条件下，用氨气可以把NO₂、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，现有标准状况下aLNO₂和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为a≥b，NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{a+b}{2.24}$mol•L^-1（用含a、b的代数式表示）．
（3）硫酸工业生产中，处理SO₂尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO₂循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO₂时有关反应的离子方程式为2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O、H₂O+SO₃^2-+SO₂=2HSO₃^-．
（4）烟气中的SO₂经过下列转化可以得到化工产品A．

产品A的化学式为CaSO₄，上述转化过程中可循环使用的物质是氢氧化钠溶液．

8．将标准状况下672mLO₂和NH₃的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（　　）

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
	B．	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO₃）₂样品已经变质
	C．	在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO₄^2-
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
	C．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
	D．	漂白粉溶液中加入醋酸：CH₃COOH+ClO^-═HClO+CH₃COO^-

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
	B．	22.4L的Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
	C．	50mL 18mol•L^-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9M_A
	D．	高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H₂的分子数为0.3N_A

0 153458 153466 153472 153476 153482 153484 153488 153494 153496 153502 153508 153512 153514 153518 153524 153526 153532 153536 153538 153542 153544 153548 153550 153552 153553 153554 153556 153557 153558 153560 153562 153566 153568 153572 153574 153578 153584 153586 153592 153596 153598 153602 153608 153614 153616 153622 153626 153628 153634 153638 153644 153652 203614