题目内容
13．有机物分子式为C6H12O2，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应．它的分子中含有2个甲基、3个甲基的同分异构体分别有（ ）| A． | 4种、3种 | B． | 3种、4种 | C． | 6种、2种 | D． | 2种、6种 |
分析 有机物分子式为C6H12O2，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，说明该有机物含有1个-COOH，根据正戊烷、异戊烷、新戊烷的碳的骨架分析符合要求的-COOH位置．
解答 解：有机物分子式为C6H12O2，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，说明该有机物含有1个-COOH，
符合分子中含有2个甲基的-COOH所在的位置有
，共四种，
符合分子中含有3个甲基的-COOH所在的位置有
，共三种，
故选A．
点评 本题主要考查的是同分异构体的书写与判断，难度中等，掌握有机物的性质和同分异构体的书写是解题的关键．
练习册系列答案
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3．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：C2H4 | |
| B． | HCl的电子式： | |
| C． | CH3COOH官能团名称：羟基 | |
| D． | 氨水的电离方程式：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH- |
4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A． | SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 | |
| B． | 单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 | |
| C． | Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 | |
| D． | 明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂 |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
8．将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（ ）
| A． | 1.0mol•L-1 | B． | 0.1mol•L-1 | C． | 0.3mol•L-1 | D． | 3.0mol•L-1 |
18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．
（1）某元素能形成的化合物种类最多，该元素是碳（填名称），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：
、
，这两种离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-（填化学式）．
（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）；
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．
| ① | ② | ③ | ||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：
、，这两种离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-（填化学式）．（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）；
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．
12．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、FeO、CuO、MnO2、AlCl3、Na2SO4中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③取②中溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
④将Z溶液中滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③取②中溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
④将Z溶液中滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
| A． | X中一定不存在FeO | |
| B． | Y中一定含有MnO2，Fe2O3 | |
| C． | Z溶液中一定含有Na2SO4，不能确定是否含有AlCl3 | |
| D． | 不溶物Y中一定含有Fe和CuO |