Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
• B． 22.4L的Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• C． 50mL 18mol•L^-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9M_A
• D． 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H₂的分子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
B、氯气所处的状态不明确；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则含有3mol原子即3N_A个，故A正确；
B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量不能计算，则与铁反应后转移的电子数无法计算，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.9N_A个，故C错误；
D、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，故0.3mol铁生成0.4mol氢气即0.4N_A个氢气分子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．