题目内容
6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O | |
| D． | 漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO- |
分析 A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠晶体；
C．碘酸钾与碘化钾在酸性环境下反应生成碘和水；
D．二者反应生成次氯酸和醋酸钙．
解答 解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，离子方程式：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正确；
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C正确；
D．漂白粉溶液中加入醋酸，离子方程式：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚变的优质材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指该原子的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 质量数 | C． | 中子数 | D． | 电子数 |
17．常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
| A． | Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在 | |
| B． | 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在 | |
| C． | Fe3+与Fe2+至少有一种 | |
| D． | 该溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1 |
14．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 | |
| C． | 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．
（1）某元素能形成的化合物种类最多，该元素是碳（填名称），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：
、
，这两种离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-（填化学式）．
（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）；
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．
| ① | ② | ③ | ||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：
、，这两种离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-（填化学式）．（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）；
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．
5．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol．
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol．
6．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
| A． | 某气体$\stackrel{通入品红溶液中}{→}$品红溶液褪色 结论：某气体一定是SO2 | |
| B． | 某气体$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2 | |
| C． | 某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒白雾$\stackrel{将沾有浓氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸 | |
| D． | 某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+ |