题目内容

11．已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：
 
（1）反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在实验室完成该反应时还需要的试剂有氯酸钾、镁条．
（2）C为偏铝酸钠（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是①②⑤⑥（填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

分析 金属甲与氧化物A反应生成金属乙与氧化物B，该反应生成置换反应，而甲与氧化物均与氢氧化钠溶液反应生成C，可推知甲为Al、B为Al2O3、C为NaAlO2，氧化物A与盐酸反应生成D，D与金属乙反应得到E，而乙与盐酸反应也得到E，金属E为变价金属，可知乙为Fe、A为Fe2O3、D为FeCl3、E为FeCl2，据此解答．

解答 解：金属甲与氧化物A反应生成金属乙与氧化物B，该反应生成置换反应，而甲与氧化物均与氢氧化钠溶液反应生成C，可推知甲为Al、B为Al2O3、C为NaAlO2，氧化物A与盐酸反应生成D，D与金属乙反应得到E，而乙与盐酸反应也得到E，金属E为变价金属，可知乙为Fe、A为Fe2O3、D为FeCl3、E为FeCl2．
（1）反应①的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在实验室完成该反应时还需要的试剂有氯酸钾、镁条，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；氯酸钾、镁条；
（2）C为NaAlO2，名称为偏铝酸钠，上述反应属于氧化还原反应的是：①②⑤⑥，
故答案为：偏铝酸钠；①②⑤⑥；
 （3）反应⑤的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）工业上用NaClO3氧化FeCl2的酸性废液制得FeCl3，该反应的离子方程式为：ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，
故答案为：ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

点评 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素化合物性质与转化，充分利用转化关系中特殊反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
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1．合成氨反应的方程式为：N2+3H2 $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大压强能加快反应速率D．N2与H2能100%转化为NH3
2．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基
（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是取代反应
（3）写出B→C的反应方程式
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
19．下列说法不正确的是（　　）
A．HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质
B．SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得
6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
16．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒风险，同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸，回答下列问题：
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理，氰化钠与双氧水相遇后，会释放氨气并同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，写出化学方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；
（4）爆炸残留再废水中CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理：

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
3）步骤③中，每处理0.4molCr2O72- 时转移电子2.4mol．该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀，处理1mol，需Cr2O72加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．
3．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
（1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），滤渣C的成分为Fe（OH）3（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
（3）第③步反应中加入适量的氧化铜，将溶液的pH调到3.2-4.7之间；
（4）第④步需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜，氯化氢的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脱水剂，使CuCl2•2H2O脱水制得无水氯化铜，该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化；
（5）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均体积为46.00mL，则该无水氯化铜产品中CuCl2的质量分数约为0.89．
10．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：
I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1．
以下说法正确的是（　　）
A．X原子的最外层只有1个电子
B．元素X常见化合价为+3
C．X原子核外有3个未成对电子
D．元素X最高价氧化物的水合物为强碱
11．把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．填空完成问题：
①A是原电池的正极，代表金属铜（填“铜”或“铁”）；
②电极方程式分别为正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，原电池反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

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