3．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用 | |
| B． | 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 | |
| C． | H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中含有的原子团不同 | |
| D． | 硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+6 |
2．铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ是吸热（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将不移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将增大（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（1）反应Ⅰ是吸热（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将不移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将增大（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度．
20．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想 | |
| B． | 反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液 | |
| C． | 反应④所得混合气体X中一定有O2 | |
| D． | 反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：1 |
如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
17．
如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是（ ）
如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 | |
| B． | 甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 | |
| C． | 某盐溶液可能是CuSO4溶液 | |
| D． | 某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液 |
16．
如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是（ ）
如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极 | |
| B． | 乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银 | |
| C． | 甲池是电解池，乙是原电池 | |
| D． | 甲池一段时间后溶液的pH值会变小 |
15．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（ ）
| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
14．在实验室可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（l）写出钾离子的结构示意图
．
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（选填下列字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号）
（4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
0 153401 153409 153415 153419 153425 153427 153431 153437 153439 153445 153451 153455 153457 153461 153467 153469 153475 153479 153481 153485 153487 153491 153493 153495 153496 153497 153499 153500 153501 153503 153505 153509 153511 153515 153517 153521 153527 153529 153535 153539 153541 153545 153551 153557 153559 153565 153569 153571 153577 153581 153587 153595 203614
图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（l）写出钾离子的结构示意图
．（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（选填下列字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号）
（4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | _氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色 |