题目内容
15．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（ ）| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
分析 戊烯进行醛化反应也可得到醛为己醛，可以看作-CHO取代戊烷中1个H原子形成，判断戊烷的同分异构体，再根据戊烷中等效氢判断．
解答 解：戊烯进行醛化反应也可得到醛为己醛，可以看作-CHO取代戊烷中1个H原子形成，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，
其中正戊烷分子中有3种H原子，-CHO取代正戊烷中1个H原子形成的醛有3种，
异戊烷分子中有4种H原子，-CHO取代异戊烷中1个H原子形成的醛有4种，
新戊烷分子中有1种H原子，但新戊烷不能脱氢成双键结构，
因此己醛共有7种结构，
故选C．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意看作一元取代利用等效氢判断．
练习册系列答案
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9．某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反应的离子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
（2）检验吸收液中SO42-的方法：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设．
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）．
②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品红溶液．
（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反应的离子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
（2）检验吸收液中SO42-的方法：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设．
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）．
②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品红溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向试管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液 | （1）若出现红色，则假设1成立； （2）若未出现红色，则假设2或假设3成立． |
步骤2：另取2～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液 | 1若品红溶液红色褪色，假设2成立； 2若品红溶液不褪色，结合步骤1中的（2）则假设3成立 |
20．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想 | |
| B． | 反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液 | |
| C． | 反应④所得混合气体X中一定有O2 | |
| D． | 反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：1 |
7．
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a、c．
a．装置 I的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a、c．
a．装置 I的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水 | 白色沉淀 | 反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
4．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 浓H2SO4敞口久置会增重 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色 | |
| D． | 在稀HNO3中放入铝片就产生NO |
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |