题目内容

1．实验室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列问题：
（1）上述仪器中，早配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有④⑨（填数字序号）．
（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）AB．
A．定容时仰视  B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒  C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）D仪器中，贴好标签备用．
A．带玻璃塞的广口瓶  B．带玻璃塞的细口瓶  C．带胶塞的广口瓶  D．带胶塞的细口瓶．

分析 （1）根据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤选用仪器；
（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）氢氧化钠溶液为液体，应选择细口瓶盛放，且氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳而变质，所以不能敞口放置，结合氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液解答．

解答 解：（1）用NaOH固体配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶，胶头滴管，配制200mL0.2mol?L-1NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管和250mL容量瓶；
故选：④⑨；
（2）A．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故A选；
 B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质是物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．配制时容量瓶有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
故选：AB；
（3）氢氧化钠溶液为液体，应选择细口瓶盛放，且氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳而变质，所以不能敞口放置，结合氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，应选择带胶塞的细口瓶盛放，
故选：D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，注意氢氧化钠溶液存放的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．2010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，它已用于宇宙飞船及潜艇中．
（1）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2═2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使H2O蒸发．下列叙述正确的是D．
A．此电池能发出蓝色火焰        
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，
正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得
常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为1.1×102 mol．
（3）由美国西屋公司研制开发的固体氧化物燃料电池，以固体氧化铝-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．
该电池a极对应的电极反应式为O2+4e-═2O2-，电池总反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O．
14．（1）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1．

①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B试管加热，观察到的现象：溶液由无色变为红色．
③另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（2）实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止；有尾气处理装置．
9．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由紫色变为蓝色．
③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和参与正极反应；
④若充电时，左槽溶液中n（H+）的变化量为2mol，则反应转移的电子为2mol．
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
16．如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是（　　）
A．甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极
B．乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银
C．甲池是电解池，乙是原电池
D．甲池一段时间后溶液的pH值会变小
6．将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）总化学反应方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）以上两种方法前 （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是①减少硫酸用量，②不会产生对大气污染的SO2．
13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
编号0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）0.01mol/LKIO3溶液（mL）H2O（mL）反应温度（℃）溶液变蓝所用时间t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．
10．下列说法中不正确的是（　　）
A．氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌消毒
B．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维
C．氧化铝可用于冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
11．下列物质与用途不相对应的是（　　）
A．Na2O2--潜水艇中作供氧剂B．SiO2--半导体材料
C．Al（OH）3--胃酸中和剂D．Ca（ClO）2--消毒剂

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