磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是( )A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40.KH2PW12O40与Na3PW12O40中含有的原子团不同D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸.其中W的化合价为+6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中起催化作用
	B．	杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质
	C．	H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀中含有的原子团不同
	D．	硅钨酸H₄SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+6

分析 A．根据磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸及浓硫酸的作用类推；
B．根据钠盐都是强电解质进行判断；
C．三种物质中都含有“PW₁₂O₄₀”原子团；
D．根据总化合价为0可知W的化合价为+6．

解答解：A．根据题意“H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H₃PW₁₂O₄₀在酯化反应中也起催化作用，故A正确；
B．钠盐都是强电解质，则杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质，故B正确；
C．可以进行观察比较得出都含有“PW₁₂O₄₀”原子团，故C错误；
D．硅钨酸H₄SiW₁₂O₄₀中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，故D错误；
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及催化剂、强弱电解质、元素化合价等知识，题目难度中等，注意根据已有的知识结合题目信息进行类推比较，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

16．下列关于平衡常数K，不正确的是（　　）

	A．	每一个反应，在一个温度下，有一个K值
	B．	K越大，表示正向反应的倾向大，反应完全
	C．	K值只能说明反应的最大限度，不能说明反应的速度
	D．	吸热反应的K值大于所有放热反应的K值

16．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4 H₂，其中氧化剂是H₂O，还原剂是Fe．8.4g铁粉参加反应，转移电子0.4mol．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．

11．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（提示：（NH₄）₂SO₄溶液显酸性）
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去，若溶液变红，则未除尽．

18．

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）写出乙池的总反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2NaOH+Cl₂↑
（2）甲池若为用电解精炼铜的装置，
①A极是阴极（填“阴极”“阳极”、），②电极B反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
③电解质溶液为硫酸铜溶液．

8．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	HClO	HNO₃
弱电解质	HF	BaSO₄	CaCO₃	CH₃COOH
非电解质	Cl₂	CS₂	C₂H₅OH	SO₂

15．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是四氧化三铁；
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液	溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

12．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L^-1NaCl 溶液中所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	25 mL 0.5 mol•L^-1HCl 溶液		B．	200 mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液
	C．	50 mL 1 mol•L^-1 KCl 溶液		D．	100 mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂ 溶液

13．下列实验的装置或操作正确的是（　　）

	A．	分解NaHCO₃		B．	转移溶液
	C．	分离水和四氯化碳		D．	干燥CO₂

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