题目内容

20．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（　　）
A．生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想
B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C．反应④所得混合气体X中一定有O2
D．反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：1

分析 A．由Cu原子守恒可知，相同物质的量的Cu最终得到相同的硫酸铜，②中硫酸作酸；
B．反应⑥为氢氧化铜氧化-CHO的反应；
C．反应④中Cu元素的化合价降低，则O元素的化合价必定升高；
D．发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，以此来解答．

解答 解：A．由Cu原子守恒可知，相同物质的量的Cu最终得到相同的硫酸铜，②中硫酸作酸，①、③中铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，消耗酸多，故A正确；
B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖或乙醛溶液，故B正确；
C． 硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，S元素为最高价不能升高，所以O元素的化合价升高，即有氧气生成，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，所得混合气体X中一定有O2，故C正确；
D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D错误；
故选D．

点评 本题考查制备实验的评价，为高频考点，把握制备实验原理、环境保护及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．实验室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；F．玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度偏低．
（4）通过计算，用量筒量取13.6mL浓硫酸．
13．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

连接顺序是左边是：A→B→C  右边是（从右向左）F→E→D→C
①装置A中发生反应的化学方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
③氯气和氨气在常温下相混就会反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时还生成一种无色的气体，写出C装置中发生反应的化学方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2．
④从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，写出处理有色气体的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（多选扣分）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：

所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
15．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（　　）
A．4种B．6种C．7种D．8种
5．已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）
A．上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应
B．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
C．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
D．每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
12．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

①该电解质的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
9．下列物质不能使有色布条褪色的是（　　）
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．氯化钙溶液D．漂白粉溶液
10．下列物质对应分类不正确的是（　　）
A．Na2S--钠盐B．H2SO4--电解质C．豆浆--胶体D．纯碱--碱

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