题目内容

17．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是（　　）
A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是CuSO4溶液
D．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

分析 测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，甲中a为阴极，b为阳极，银在a极析出，乙中c为阴极，d为阳极，金属在c极析出，乙池电极析出0.64g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属，以此解答该题．

解答 解：测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，甲中a为阴极，b为阳极，银在a极析出，乙中c为阴极，d为阳极，金属在c极析出，
A、甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；
B、甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；
C、乙池电极析出0.64g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；
D、Mg2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg（NO3）2溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解池的工作原理，侧重于电解原理的考查，注意把握阴阳极的判断以及溶液离子的放电顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
（1）M是直流电源的正极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在d极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t1秒时，电极b、c的质量差为32g；
（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu．
10．聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]），工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3（25%～34%），SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水，Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2，根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）加适量铝粉的主要目的是除去溶液中的铁元素
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是利用水解反应得到液体聚合氯化铝，防止生成氢氧化铝沉淀．

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反应的正反应为___________热反应。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为____________mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________mol/（L·min）。
12．某有机物A的分子式为C4HxCly，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（　　）
A．①③B．①②C．②③D．②④
2．铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
化学反应平衡常数温度
973K1173K
ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）K11.472.15
ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）K22.381.67
ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）K3？？
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ是吸热（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将不移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将增大（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度．
9．如图所表示的反应是吸热反应的是（　　）
A．B．C．D．
6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．

（1）写出化学式：BNH3，DNO2，EHNO3；
（2）写出化学方程式
B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
D→E：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为2mol．
7．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为0

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