题目内容

16．如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是（　　）
A．甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极
B．乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银
C．甲池是电解池，乙是原电池
D．甲池一段时间后溶液的pH值会变小

分析 根据反应方程式知，甲装置是燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙有外加电源，所以是电解池，石墨与原电池的正极相连，所以B石墨电极是阳极，Fe为阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，结合反应方程式判断溶液的pH．

解答 解：A．甲装置是燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故A正确；
B．Fe与原电池的负极相连，Fe为阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，故B正确；
C．甲装置是燃料电池，乙有外加电源，是电解池，故C错误；
D．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，反应消耗KOH，溶液的碱性减小，则pH减小，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极判断方法、电极反应的书写等是解题关键，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①（H3PO2）中，P元素的化合价为+1．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．
③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析产品室可得到H3PO2的原因由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有H3PO4杂质．

如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时体积V（A）=V（B）=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a L，试回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为_________。

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是____________________。
5．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d104s1．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．
A
BCD
根据以上信息，回答下列问题：
（1）基态C原子含有5种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为1s22s22p6．
（2）DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是sp3，其立体构型为V形．
（3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；第一电离能比较：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E单质的晶体堆积方式为面心立方密堆积，空间利用率为74%；C与D形成的化合物中化学键类型为共价键．
（5）E的氧化物E2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个E原子．若该晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表达式即可）．
11．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液显酸性）
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去，若溶液变红，则未除尽．
1．实验室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列问题：
（1）上述仪器中，早配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有④⑨（填数字序号）．
（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）AB．
A．定容时仰视  B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒  C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）D仪器中，贴好标签备用．
A．带玻璃塞的广口瓶  B．带玻璃塞的细口瓶  C．带胶塞的广口瓶  D．带胶塞的细口瓶．
8．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（　　）
ABCD
强电解质NaClH2SO4HClOHNO3
弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D
5．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
（2）分离丁中液体的方法是分液；
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．
6．下列说法正确的是（　　）
A．熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠
B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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