6．图中为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀池．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
A．b为直流电的正极B．e电极为铁
C．f极发生还原反应D．d极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
5．在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞x，则该电解质可能是（　　）
A．K2SO4B．H2SO4C．Ba（OH）2D．AgNO3
4．取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到b g Ag和a L NO2与O2的混合气体，将气体用足量水吸收，剩余气体的体积为c L，下列结论一定正确的是（　　）
A．混合气体中NO与O2的体积之比为4：1
B．水吸收后的剩余气体是O2，且c=$\frac{a}{6}$
C．取m g AgNO3溶于水再加足量盐酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
D．水吸收后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为$\frac{b}{108}$mol•L-1
3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
2．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d
1．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的有（　　）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低
20．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有CD（填字母）．
A．升高温度   B．使用催化剂     C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为$\frac{1}{7}$，此时N2的转化率为25%．
（2）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol．
②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气1008立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．
19．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为LixC-xe-═xLi++C．
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通过计算说明反应CuS（s）+2H+?Cu2++H2S进行的程度此反应K﹦1×10-14＜10-5，所以反应难以进行．
②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．
18．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的正极（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”）
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
（4）若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是49g，转移的电子数为6.02×1023．
17．用铂作电极电解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．请回答：
（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
（2）电解过程中流经外电路的电子数目为0.3NA
（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为1
（4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）．
 0  153397  153405  153411  153415  153421  153423  153427  153433  153435  153441  153447  153451  153453  153457  153463  153465  153471  153475  153477  153481  153483  153487  153489  153491  153492  153493  153495  153496  153497  153499  153501  153505  153507  153511  153513  153517  153523  153525  153531  153535  153537  153541  153547  153553  153555  153561  153565  153567  153573  153577  153583  153591  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网