Question

4．取m g AgNO₃固体粉末充分加热，得到b g Ag和a L NO₂与O₂的混合气体，将气体用足量水吸收，剩余气体的体积为c L，下列结论一定正确的是（　　）

• A． 混合气体中NO与O₂的体积之比为4：1
• B． 水吸收后的剩余气体是O₂，且c=$\frac{a}{6}$
• C． 取m g AgNO₃溶于水再加足量盐酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
• D． 水吸收后所得溶液中HNO₃的物质的量浓度为$\frac{b}{108}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A、由反应2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，混合气体中NO与O₂的体积之比为2：1；
B、因为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而所以氧气有剩余，NO₂与O₂的混合气体为a L，所以NO₂的体积为：$\frac{2}{3}a$，消耗氧气为：$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}a$；
C、状况不知，气体体积不知，所以不能由气体的体积求物质的量；
D、反应后溶液的体积不知．

解答 解：A、由反应2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，混合气体中NO与O₂的体积之比为2：1，而不是4：1，故A错误；
B、因为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而所以氧气有剩余，NO₂与O₂的混合气体为a L，所以NO₂的体积为：$\frac{2}{3}a$，消耗氧气为：$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}a$，所以c=$\frac{1}{3}a$-$\frac{1}{6}a$=$\frac{a}{6}$，故B正确；
C、状况不知，气体体积不知，所以不能由气体的体积求物质的量，故C错误；
D、反应后溶液的体积不知，所以无法应用公式c=$\frac{n}{V}$，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确二氧化氮和水反应中二氧化氮、氧气的比例关系是解本题关键，注意结合原子守恒解答问题，题目难度中等．